Matéria: Química
Autor: thammyrodrigues1
Perguntado 9 anos atrás

Calcule o número atômico (Z) e o número de massa (A) de um átomo constituído de 20 prótons 22 nêutrons e 20 elétrons.

Escreva a representação do elemento químico que apresenta 17 prótons 18 nêutrons e 17 elétrons.

Qual a diferença entre os elementos isótopos, isóbaros e isotonos.

Respostas

respondido por: gustfor

número da massa é a soma dos prótons com os nêutrons, no caso, 22 + 20, que é igual a 42.

X 18
17
17

Isótopos : Mesmo número de prótons
Isóbaros : Mesma massa
Isótonos : Mesmo número de nêutrons

gustfor: ah meu, se vira aí

gustfor: aí já é folga demais

thammyrodrigues1: Uai, ta no site de ajuda e não quer ajudar? Vaza daqui então, to precisando de ajuda

gustfor: ah vai estudar, vai...

thammyrodrigues1: To estudando fiii, com as respostas eu aprenda -'-

thammyrodrigues1: aprendo *

gustfor: Isso, isso, meus parabéns.

thammyrodrigues1: Muito obrigada, agora por favor, me de licença :)

gustfor: Toda...

thammyrodrigues1: Thanks cat

respondido por: walison82

O número atômico é o número de prótons de um elelmento, logo será 20;
O número de massa é a somma do número de prótons mais o número de nêutrons, 20 + 22 = 42;

A representação do elemento eu mandei em anexo;

Isótopos = são átomos de um mesmo elemento químico com o mesmo número de prótons e com diferentes números de massa;

Isóbaros = são átomo de diferentes elementos químicos, com diferentes números de prótons , mas com o mesmo número de massa

Isotonos = são átomos com diferentes números de massa e prótons, mas com o mesmo número de elétrons.

Anexos: