Question

ME AJUDEM URGENTE
Conteúdo: Cálculos de mols,n° de avogadro,massa molar, volum na CNTP
1) Determinar o valor de mols da espécie KMnO3 sabendo -se que há 37 gramas
2) O inseticida parathion tem a seguinte fórmula molecular : C9H4O5NSp,qual a massa,em 3 mols?
3) Linus Pauling,ganhou prêmio Nobel de Química e da paz,faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da C
Ingeria diariamente cerca de 2,1×10-3 mol dessa vitamina.
Dados: Dose diária recomendada de vitamina C(C6H8O6) 62 mg quantas vezes, aproximadamente,a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada ?
4) Tem-se 4500 mg de cloreto de vinila,C2H3Cl. Qual é a quantidade de matéria (mols)?
5) Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros canadenses,por exemplo,os níveis de amônia (NH3) São por volta de 0,10 mol por cigarro. Determine o número de moléculas NH3 presentes na fumaça emitida pela queima de um cigarro canadense
6) a progesterona,utilizada na preparação da pipula anticoncepcional,tem forma molecular C21H30O2. Qual é o valor de moléculas,necessárias para preparar um 0,006 Kg desse fármaco?
7) Admitindo -se que 350 mols de CO2 pudessem apagar o incêndio de uma sala,um extintor precisaria ter,quantos gramas de gás carbônico,para apagar o incêndio?
8) o inseticida parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Quantos gramas,há em 0,04.1027 moléculas,de inseticida?
9) Um comprimido antlacido contém 210mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). O número de mols dessa substância existe no comprimido é:
10) Um ouvires gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. O número de átomos de ouro,contidos nesse par de alianças,é:
11) Quantas moléculas e qual o volume na CNTP existem em 88g de dióxido de carbono (CO2)?
12) Uma solução de glicose C6H12O4 é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade elevada de álcool. Para uma amostra de 90mg de glicose,calcule: a quantidade em mols e a quantidade de moléculas:
13) O gás de cozinha é uma mistura de propano e butano que é obtida a partir do petróleo. Considere uma amostra de propano (C3H8) contendo 20 mols. Calcule para está amostra,quantos litros existem na CNTP?
14) Tem-se 11 litros de cloreto de vinila C2H3CI na CNTP. Qual será o valor de mols e de massa?
15) Calcule a massa,em quilômetros de 55,60x1024 moléculas de acetona C3H6O.
PRECISO ATE O DIA 20
COM CONTAS É RESPOSTAS PFV​

Answer 1

Explicação:

1 - Inicialmente:

Calculamos a massa molar da substância (KMnO₃)

KMnO₃ (39 + 55 + 16*3 = 94 + 48 = 142)

Depois relacionamos número de mols com a massa:

1 mol de KMnO₃ ---------- 142 g

            x             ----------   37 g

x = 37 * 1 / 142

x = 0,26 mol de KMnO₃

2 - Inicialmente:

Calculamos a massa molar da substância:

C₁₀H₁₄NO₅PS (10*12 + 14*1 + 14 + 16*5 + 31 + 32 = 120 + 14 + 14 + 80 + 31 + 32 = 291 g/mol)

Podemos concluir que em 1 mol de Parathion temos 291 g.

Depois:

Fazemos uma relação mol x massa:

1 mol de Parathion ------- 291 g

         3 mols          -------     x

x = 3 * 291 / 1

x = 873 g de Parathion

7 - Questão 7

Inicialmente:

Calculamos a massa molar do CO₂

CO₂ (12 + 16*2 = 12 + 32 = 44 g/mol)

Depois relacionamos mols x massa:

1 mol de CO₂ ---------- 44 g

 350 mols     ----------    x

x = 350 * 44 / 1

x = 15400 g

Ou seja para apagar um incêndio são necessários 15400 g de CO₂.

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