Question

Como citado no texto, a sacarose é digerível, o que implica na sua degradação. Considere a reação de degradação da sacarose e as entalpias de formação das substâncias envolvidas:

C12H22O11 + H2O --> C6H12O6 + C6H12O6

(sacarose) (glicose) (frutose)



Entalpias de formação:

C12H22O11 (s) = – 5635 kJ/mol

H2O(l) = –286 kJ/mol

C6H12O6(s) (glicose) = –1268 kJ/mol

C6H12O6(s) (frutose) = –1266 kJ/mol

Calcule o calor envolvido na reação de degradação de 1 mol de sacarose.

Qual será a variação de calor ao serem utilizados 3,42g de sacarose?

Answer 1

A variação de calor ao serem utilizados 3,42 g de sacaroses será de aproximadamente 33,9 kJ.

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:

C12H22O11 + H2O --> C6H12O6 + C6H12O6

está balanceada!

Podemos determinar a entalpia de formação usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Substituindo os valores dos calores de formação dados nessa fórmula, temos:

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = ∆H(C6H12O6) + ∆H(C6H12O6) - [∆H(C12H22O11) + ∆H(H2O)]

ΔH = -1268 + (-1266) - [-5635 - 286]

ΔH = - 2534 + 5921

ΔH = 3387 kJ/mol

1 mol sacarose --------- 342 g ------------ 3387 kJ

                                     3,42 g ----------      x

342x = 11583,54

x = 33,87 kJ