Question

(UFPR) O acetileno ou etino, (C2H2), é um gás incolor que queima à temperatura ele vada, sendo por isso usado em maçaricos. A sua combustão pode ser representada pela equação a seguir:

C2H2g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2010)

a) Calcule a quantidade de matéria, em mol, de gás carbônico que será formada quando colocarmos para reagir 2 mol de acetileno com 7 mol de oxigênio.
b) Qual o volume de gás carbônico produzido nas CNTP, quando queimarmos uma amostra de 80 g de etino com teor de pureza igual a 65%? Considere que o oxigênio foi usado em quantidade proporcional.

Answer 1

Analisando a equação balanceada:

C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2 CO₂(g) + H₂0(v)

Observamos que para cada 1 mol de etino reagem 2,5 de O₂.

LETRA A

1 mol de etino --------- 2,5 mol de O₂

      2 mol        ---------          x

x = 5 mol de O₂

Portanto há um excesso de 2 mols O₂.

Para cada 1 mol de etino que reage temos a formação de 2 mols de CO₂.

1 mol de etino ----- 2 mols de Co₂

        2 mols    -----     x

x = 4 mols de CO₂

Conclusão: Quando colocamos 2 mols de acetileno para reagir com 7 mols de O₂, há uma sobra de 2 mols de O₂ e a formação de 4 mols de CO₂.

LETRA B

Calcular a massa molar do acetileno: (C₂H₂ = 24+2 = 26 g/mol)

Calcular a pureza do acetileno:

80 g --- 100%

   x    --   65%

x = 52g de acetileno puro

C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2 CO₂(g) + H₂0(v)

26 g   -------------------- 2 . 22,4 L

52 g   --------------------      x

x = 52 * 44,8 / 26

x = 89,6 L de CO₂