Question

Considere a reação a seguir. Começando esta com 30,0 g de ácido sulfídrico e 50,0 g de oxigênio, quantos gramas de enxofre serão produzidos, assumindo que o rendimento desta reação é 98%?
8 H2S (g) + 4 O2 (g) = S8 (l) + 8 H2O (g)

Answer 1

Inicialmente, verificamos se a reação está balanceada corretamente.

Depois calculamos a massa das substâncias que são citadas:

H₂S (34 g/mol)

O₂ (32 g/mol)

S₈ (256 g/mol)

8 H₂S (g) + 4 O₂(g) ⇒ S₈(l) + 8 H₂O (g)

8 . 34g ----- 4 . 32 g

  30 g   ----     x

x = 15,9 g de O₂

Percebemos aqui que há um excesso de O₂.

Calculamos agora a formação do enxofre:

8 H₂S (g) + 4 O₂(g) ⇒ S₈(l) + 8 H₂O (g)

8 . 34g -------------------256 g

  30 g  -------------------    y

y = 28 g de S₈ formados na reação.

A questão diz que o rendimento da reação é de 98 %:

28 g de S₈ ----- 100% de rendimento

      w         -----    98%

w = 98 * 28 / 100

w = 27,4 g de S₈