Question

Balanceie a seguinte reação:
AL+CL2 ALCL3
Dados: Al=27 CL=35

Utilizando 120 gramas de CL2 quantos gramas de ALCL3 vou obter?

Utilizando 12 mols de AL quantos mols mol de ALCL3 vou obter?

Answer 1

$\mathsf{2Al+3Cl_{2}\to~2AlCL_{3} }$

$\mathsf{210g\,de\,Cl_{2}\to~264g\,de\,AlCl_{3}}\\\mathsf{120g\,de\,Cl_{2}\to~x}$

$\mathsf{x=\dfrac{264\times120}{210}\approx150,85g\,de\,AlCl_{3}}$

$\mathsf{2\,mols\,de\,Al\to~2\,mols\,AlCl_{3}}\\\mathsf{12\,mols\,de\,Al\to~y}$

$\mathsf{y=\dfrac{2\times.12}{2}=12mols\,de\,AlCl_{3}}$

Answer 2

Resposta:

m = 150 g de AlCl₃

n = 8 mols de AlCl₃

Explicação:

Olá!

Dada a reação:

2 Al + 3 Cl₂ ⇒ 2 AlCl₃

n (Cl₂) = n (AlCl₃) → Multiplicar cruzado, temos:

2 n(Cl₂) = 3 n(AlCl₃)

n = m / MM

Substituindo, temos:

2 n(Cl₂) = 3 n(AlCl₃)

2 . m / MM = 3 . m / MM

2 . 120 / 71 = 3 . m / 133

3,38 = 3 . m / 133

m = 150 g de AlCl₃

Sabemos da reação que:

2 n(Al) = 3 n(AlCl₃)

2 . n(Al) / 3 = n(AlCl₃)

2 . 12 / 3 = n(AlCl₃)

n = 8 mols de AlCl₃

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.