Uma amostra de 1,015 g de comprimido que contém zinco foi dissolvida em ácido nítrico e em seguida foi completada até 200,0 mL (Solução A) em um balão volumétrico (B.V.). Uma alíquota de 20,0 mL dessa solução foi levada a 250,0 mL de solução final em um B.V. resultando numa solução B. Em seguida, 10,0 mL dessa solução foram transferidos para um B.V. de 100 mL e acrescentado reagentes, para ser medido no Absorção Atômica. A solução final apresentou 95 µg/L (ppb) de zinco puro. Qual é a concentração molar da solução A de zinco? Qual é o percentual de zinco no comprimido analisado?
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0,23
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Concentração da solução A = 1, 188.10^4µg / L = 1, 188.10^-2g/L
Percentual de zinco no comprimido analisado = 0,2375%
Explicação:
- Calcular os valores do fator de diluição:
FDA = 250/20 = 12,5
FDB = 100/10 = 10
FDfinal = 12,5 x 10 = 125
Cf = FD x Ci = 125 x 95 µg/L = 11.875 µg/L
- Teor de zinco:
1,015 g de amostra ---------------------- 0,2 L de solução
X ---------------------- 1 L
X = 5,015 g
5,015 g ----------------------- 100%
1, 188.10-2g ------------------------ teor
Teor = 0,237%
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