Question

Se 1mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingem a condição de equilíbrio, a concentração de HI(g) no equilíbrio é: Dados : Kc= 49.

H2(g)+ I2(g)↔️ 2Hl(g)

Urgente

Answer 1

$Molaridades:\\\;[I_2] = \frac{1mol}{1L} = 1mol/L\\ \;[H_2] = \frac{1mol}{1L} = 1mol/L\\\\Tabela\;de\;equilibrio:\\H_{2(g)} \;+ \;I_{2(g)} \leftrightharpoons\;2HI_{(g)}\\1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\\x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;2x\\1-x\;\;\;\;1-x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;2x\\\\\ Formula\;K_c:\\K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} \\\\Substituindo\;os\;valores:\\\\49 = \frac{(2x)^2}{(1-x)^2} \\\\Extraindo\;a\;raiz\;quadrada\;dos\;dois\;lados:$

$\sqrt{49} =\frac{\sqrt{(2x)^2}}{\sqrt{(1-x)^2}} \\\\7 = \frac{2x}{1-x}\\\\Logo,\\7\times(1-x) = 2x\\7 - 7x = 2x\\9x = 7\\x = \frac{7}{9} \\O\;enunciado\;pede\;a\;concentra\c{c}\~{a}o\;de\;HI\;no\;equilibrio:\\\;[HI]_{eq} = 2x\\\\\;[HI]_{eq} = \frac{7}{9} \times 2\\\\\;[HI]_{eq} = \frac{14}{9} \\\\\boxed{\;[HI]_{eq}=1,56}$