A Tabela Periódica que conhecemos hoje foi inicialmente organizada por Mendeleiev, acreditando na existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos. Sabendo que o subnível mais energético de um átomo do elemento A é o 4s1 e de outro átomo do elemento B é o 3p5, assinale a alternativa correta:
Escolha uma:
a. O átomo do elemento A apresenta 3 camadas.
b. O átomo do elemento A apresenta menor raio atômico que o átomo do elemento B.
c. Os elementos A e B são metais.
d. Os íons dos átomos dos referidos elementos são isoeletrônicos.
e. O átomo do elemento B apresenta um total de 18 elétrons.
Respostas
Vamos analisar cada alternativa fazendo as devidas correções. Saber a resposta correta é importante, mas justificar as erradas agrega informação.
a) O último subnível do elemento A é 4s¹, sendo assim ele apresenta 4 camadas.
b) O elemento A está localizado no grupo I da tabela e o elemento B no grupo 17. O raio atômico aumenta de cima para baixo nos grupos e da direita para a esquerda nos períodos, portanto o elemento A possui o maior raio, comparado com B.
c) Somente A é metal (metal alcalino). B é halogênio.
d) Verdade. O íon do elemento A apresenta 18 elétrons e B também.
e) O átomo do elemento B, de acordo com o enunciado está no estado fundamental, portanto 17 elétrons.
Resposta:
a) Os íons dos átomos dos referidos elementos são isoeletrônicos.
Explicação:
O elemento que apresenta a camada de valência 4s1 é o Potássio (K+); descobre-se isso verificando suas propriedades, Z = 19 = p, e sabendo que ele tem valência +1, e = 19 - 1 = 18 elétrons. Já o elemento que tem camada de valência 3p5 é o Cloro (Cl-); na tabela periódica, verificamos que Z = 17 = p, e como sabemos que ele tem valência -1, e = 17 + 1 = 18 elétrons. Quando possuem o mesmo número de elétrons, os elementos são denominados ISOELETRÔNICOS.