Matéria: Química
Autor: amarelobjj
Perguntado 7 anos atrás

Como é possível o átomo de carbono fazer 4 ligações sendo que sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p2?

Respostas

respondido por: fr951922

O átomo de Carbono possui 6 elétrons em sua configuração. Mas a quantidade ligações que ele deve fazer tem relação não com a quantidade total, mas sim com os elétrons presentes na última camada.

Observando sua distribuição: 1s² 2s² 2p²

Vemos que a última camada é 2s² 2p², os elétrons estão no expoente. Sendo assim , são 4 elétrons para fazer ligação.

Você pode ainda olhar a tabela e fazer uma analogia: Elementos da família 1 tem 1 é na ultima camada, família 2 tem 2é na última camada, familia 13 tem 3, a 14 tem 4, a 15 tem 5, etc. A ultima é a dos Gases Nobres, grupo 18, então 8 eletrons na última camada (exceto o Hélio).

amarelobjj: sim, mas de acordo com a quantidade livre de elétrons nos orbitais p, apenas duas ligações seriam possiveis,.uma vez que de acordo com as regras de preenchimento de orbitais (regra de hund e princípio da exclusão de pauli) deveríamos preencher o nível 2 s completamente e depois partir para o preenchimento do nivel p

fr951922: Mas desses 4 elétrons da última camada do Carbono somente dois entrarão no orbital p que comporta seis. Os outros 2 entram no orbital s.

amarelobjj: isso, os orbitais p comportam 6 eletrons, mas na configuração 1s2 2s2 2p2 apenas 2e desemparelhados estão ocupando os orbitais px e py, por exemplo.

Como são esses elétrons desemparelhados qie fazem as ligações, teríamos apenas duas ligações possíveis.

amarelobjj: Além disso, pelas regras de preenchimento não é possivel preencher um orbital de maior nível energético antes.

O que ocorre que permite ao carbono fazer as 4 ligações é que seus orbitais s e p são degemerados, ocorrendo a hibridização.

Assim teremos 4 orbitais sp com um elétron em cada,.permitindo as.4 ligações.

fr951922: Vou estudar mais sobre isso. Você trabalha com quê?

amarelobjj: Dou aulas de jiu jitsu, mas sou formado em química

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