Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25
mol/L. Quantos mL da solução básica são necessários para neutralizar completamente
o ácido? (Dados: massas molares: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol ). Resposta:
16ml
Respostas
Resposta:
V = 16 mL
Explicação:
Olá!
Dada a reação:
NaOH + HNO₃ ⇒ NaNO₃ + H₂O
n(NaOH) = n(HNO₃) →→→ n = m / MM
n(NaOH) = m / MM
n(NaOH) = 0,252 g / 63g/mol
n(NaOH) = 0,004 mol
n = C . V
0,004 mol = 0,25 mol/L . V
V = 0,0016 L → transformar para mL
1 L --------- 1000 mL
0,0016 L --------- x
0,0016 L . 1000 mL / 1 L = x
x = 16 L . mL / 1 L
x = 16 mL
Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.
Será necessário 16 mL da solução de NaOH a 0,25 mol/L.
Primeiro precisamos escrever a reação química de neutralização balanceada, como segue:
HNO₃ + NaOH ⇒ NaNO₃ + H₂O
Vemos que 1 mol de ácido nítrico reage com 1 mol de hidróxido de sódio. Como a massa molar do ácido é de 63 g/mol, temos que em 0,252 g dele há a seguinte quantidade de matéria:
n = 0,252 ÷ 63
n = 0,004 mol
Assim, precisaremos de 0,004 mol de base para neutralizar completamente essa massa de ácido. Como a concentração da solução é de 0,25 mol/L, precisaremos de um volume de:
V = 0,004 ÷ 0,25
V = 0,016 L = 16 mL
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/3068058
Espero ter ajudado!
