Question

Para um acido benzoico c6h5cooh que possui concentração E de 0,1mol/L e grau de ionização de 0,4% determine ph E a constante de equilíbrio ka(ka=1,6x10-6m)​

Answer 1

$Rea\c{c}\~{a}o\;de\;ioniza\c{c}\~{a}o\;do\;acido\;benzoico:\\C_6H_5COOH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \leftrightharpoons C_6H_5COO^-_{(aq)} + H_3O^+_{(aq)}$

$M\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\\M\alpha\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\:M\alpha\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;M\alpha\\M(1-\alpha)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\:M\alpha\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;M\alpha$

$Como\;seu\;\;\alpha<5\%:\\K_a = \alpha^2\times M\\\\Do\;enunciado:\\\alpha = 0,4\% = 0,004\\M = 0,1mol/L\\\\Logo,\\K_a= (0,004)^2 \times 0,1 =1,6.10^{-6}\\\\Da\;tabela\;de\;equilibrio:\\\;[H^+] = M\times\alpha\\\\Ent\~{a}o:\\\;[H^+] = 0,1 \times 0,004 = 4.10^{-4}mol/L\\pH = -log[H^+] = -log(4.10^{-4})\\\\\boxed{pH = 3,4}$