Question

Quantos mililitros de uma solução de NaOH 0,1mol/L são
necessários para neutralizar 25mL de HCl 0,3mol/L ?

Answer 1

Resposta:

75 mL.

Explicação:

NaOH + HCl ⇒ NaCl + H₂O (reação de neutralização)

Fórmula utilizada: M ₁ . V₁ = M₂ . V₂ (índice 1: ácido; índice 2: base)

Cálculo:

0,3 . 25 = 0,1 . V₂

7,5 = 0,1 . V₂

V₂ = 75 mL

Answer 2

O volume de NaOH usado na neutralização foi de 75 mL.

Reação de neutralização

Primeiro precisamos escrever a reação química de neutralização balanceada como segue:

HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O

Vemos que 1 mol de hidróxido de sódio (NaOH) reagem com 1 mol de ácido clorídrico (HCl).

A solução ácida tinha uma concentração de 0,30 mol/L e foi usado um volume de 25 mL. Como 1 L corresponde a 1.000 mL, temos que isso corresponde a 0,025 L. Assim, temos que a quantidade de mols presente era de:

n = 0,30 x 0,025

n = 0,0075 mol de HCl

Assim, foi usado o mesmo número de mols de NaOH na reação. Como a concentração da base era de 0,10 mol/L, temos que:

0,10 = 0,0075 ÷ V

V = 0,075 L = 75 mL

Para saber mais sobre neutralização:

brainly.com.br/tarefa/16962845

Espero ter ajudado!