Matéria: Química
Autor: pepsidoharry
Perguntado 9 anos atrás

Alguém sabe a resolução dessa questão? Considerando o diagrama abaixo, qual das alternativas abaixo representa respectivamente o valor da energia de ativação e da energia do complexo ativado? Como essa reação pode ser classificada considerando as trocas de calor com o ambiente? A reação hipotética está indicada a seguir:
a) 150 J, 120 J, reação exotérmica.
b) 60 J, 180 J, reação endotérmica.
c) 60 J, 120 J, reação endotérmica.
d) 60 J, 180 J, reação exotérmica.
e) 150 J, 120 J, reação endotérmica.

Anexos:

Respostas

respondido por: Oppenheimer

A energia de ativação é a energia necessária para que haja a formação do complexo ativado. No caso aí é 180 - 120 = 60 J.

A energia do complexo ativado é 180 J, pois é o valor de energia no pico da curva.

E como a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes, a reação é exotérmica, ou seja, libera calor.

Letra d.

pepsidoharry: no caso o completo ativado é 120 pq foi o valor que ficou no meio " sobrando" ?

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