Um químico resolveu colocar placas de cobre em uma solução de ácido
clorídrico (pH = 1).
Considerando os potenciais de redução abaixo,
Ag Eº 0,80V
Cu Eº 0,34V
Zn Eº 0,76V
H Eº 0,00V
Au Eº 1,42V
Cl E° 1,36 V
Explique por que há ou não há a formação de gás cloro, bem como se há ou não há a formação de gás hidrogênio.
Respostas
Resposta:
Não há formação de nenhum dos 2 gases
Explicação:
- o cobre tem maior potencial de redução (Eº 0,34V) que o hidrogênio (Eº 0,00V), logo, é menos reativo e a reação:
- o hidrogênio tem maior tendência a se oxidar que o cobre;
Cu + HCl ----> não ocorre
Obs:
- metais que estão acima do hidrogênio na fila de reatividade são chamados metais nobres, porque não reagem espontaneamente, com ácido.
FILA ELETROQUÍMICA: listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem (note que o hidrogênio também está incluído nesta listagem).
ouro (não reativo)
platina (menor tendência a se oxidar)
prata
mercúrio
cobre
hidrogênio
chumbo
estanho
níquel
cobalto
ferro
cromo
zinco
manganês
alumínio
magnésio
sódio
cálcio (grande tendência a se oxidar)
potássio (reativo)
A posição do hidrogênio na lista separa os metais que reagem com ácido liberando hidrogênio gasoso (metais abaixo do hidrogênio, na lista) daqueles que não reagem com ácido liberando hidrogênio (metais acima do hidrogênio, na lista):