Question

Calcular a massa de Cloro Residual Livre – CRL (Cl2) existente em 100 mL de solução aquosa a 12%
em peso de Hipoclorito de Sódio ("cloro líquido comercial") e densidade igual a 1,2 g/mL.
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Answer 1

O que é massa de Cloro Residual Livre?

A massa de Cloro Residual Livre (CRL) nada mais é, como o nome indica, a massa de moléculas de cloro (Cl₂) que estão livres pela solução, formando assim um resíduo.

Como resolver a questão?

Para solucionar o problema, devemos primeiro ter em mente que o Hipoclorito de Sódio se trata do elemento químico com fórmula molecular: NaClO, cuja massa molar é de, aproximadamente, 74,4 g/mol.

Se a densidade da solução aquosa é 1,2 g/ml, isso significa que a cada 1 ml de solução, existem 1,2 g de (água + hipoclorito). Logo, em 100 ml existe um total de 120 g de H₂O com NaClO. Além disso, se 12% do peso da solução (120 g) é de NaClO, então:

m(NaClO) = 12% de 120

m(NaClO) = 14,4 g

Se em 74,4 g de NaClO existem 1 mol, então em 14,4 g:

74,4 g --- 1 mol

14,4 g ---- x mol

x ≈ 0,19 mol

Sabemos que ocorre uma reação na solução, dada por:

$2H_2O + 2NaClO~\overrightarrow\leftarrow~2NaOH + Cl_2 + 2OH^-$

Que está de 2:1 em relação, respectivamente, ao NaClO e Cl₂. Assim,

2 mol  ----- 1 mol

0,19 mol ---- y mol

y = 0,095 mol de Cl₂

Como a massa molar do Cl₂ é 71 g/mol, então:

71 g -- 1 mol

z g ----- 0,095 mol

z = 6,745 g de Cl₂ residual

Leia mais sobre o Hipoclorito de Sódio em:

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