Question

Cada elemento químico tem um determinado número de prótons. O carbono, por exemplo, tem 6 prótons e por isso seu número atômico é 6, não existindo outro elemento que possua esse mesmo número. Esta é a identidade do átomo.

Há também os isótopos de carbono que, embora possuam o mesmo número atômico, possuem diferentes números de nêutrons, fazendo as massas atômicas serem diferentes. São conhecidos três casos naturais: o carbono-11, carbono-12 e carbono-14.

A) Lembrando-se que os números especificados nos isótopos correspondem ao número de massa, calcule o número de nêutrons dos três isótopos naturais conhecidos do carbono.

Answer 1

Olá!

Esse é um exercício sobre Isótopos .

• O que são isótopos?

Os isótopos são dois ou mais átomos que possuem mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).

• Como resolver este exercício?

Número atômico (Z) representa o número de prótons (p) existentes no núcleo. Quando se diz que um átomo possui número atômico 12, isso quer dizer que o número de prótons é 12.

Número de massa (A) é a soma do número atômico (Z) e de nêutrons (n) existentes no núcleo do átomo.

A - Z = n

O enunciado citou que: 11, 12 e 14 são as massas, e que todos possuem o mesmo número atômico: 6.

• Qual a resposta?

A - Z = n (11 - 6 = 5); (12 - 2 = 6) e (14 - 6 = 8)

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