Question

Em uma bolsa térmica foram despejados 800 mL de água à temperatura de 90 °C. Passadas algumas horas, a água se
encontrava a 15 C. Sabendo que o calor especifico da água é 1,0 cal/g °C), que a densidade da água e 10g/mL e
admitindo que 1 cal equivale a 4.2), o valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida nessa bolsa tem ca
foi, aproximadamente,
a) 50 kJ.
b) 300 kJ
c) 140 kJ
d) 220 kJ.
e) 250 kJ.​

Answer 1

Resposta:

Sendo Q a energia térmica transferida pela água para o ambiente externo através da bolsa térmica, tem-se:

Q = mc∆θ ⇒ Q = μVc (θf – θi)

Q = 1,0 . 800 . 1,0 (15 – 90) (cal)

Q = –60000 cal ⇒ |Q| = 60 kcal

|Q| = 60 . 4,2 kJ ⇒ Q = 252 kJ

(E) 250 kJ.

Explicação: