Uma das consequências das trocas de calor, que ocorrem durante uma transformação química
realizada em meio aquoso, é a variação de temperatura do sistema. Se o sistema receber calor,
esse sofrerá um aumento de temperatura e, se ceder calor, terá queda de temperatura. Durante
uma reação química realizada em meio aquoso, observa-se a variação da temperatura do
sistema de 22 C° para 28 C. ° Sabendo que a massa da solução referida no texto é 100 g e
considerando o calor específico como 1cal g C, ⋅ ° a quantidade de calor trocada nesse processo
é
a) 60 calorias.
b) 600 calorias.
c) 2.200 calorias.
d) 2.800 calorias.
e) 5.000 calorias.
Respostas
A quantidade de calor trocada nesse processo é de 600 Calorias.
O Calor específico é um valor característico de cada substância que nos informa a quantidade de calor que uma unidade de massa precisa perder ou ganhar para que sua temperatura variar em uma unidade.
O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura. Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -
Q = mcΔt
Onde,
m = massa do corpo
ΔT = variação da temperatura
c = calor específico do corpo
Q = 100. 1.(28 - 22)
Q = 600 Calorias
A quantidade de calor trocada nesse processo é
b) 600 calorias.
A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula:
Q = m . c . ΔT
Sendo:
Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)
m: massa do corpo (kg ou g)
c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)
ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial
Dados:
m =100 g
c = 1 cal/g°C
ΔT = 28 - 22 = 6°C
Q = m . c . ΔT
Q = 100.1.6
Q = 600 cal
Dessa maneira, a quantidade de calor trocada nesse processo é de 600 calorias.
Mais sobre o assunto em:
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