No recipiente A, temos 50ml de uma solução 1M de NaCl. No recipiente B, há 30mL de uma solução que possui 30g/l de NaCl. Juntou-se o conteudo dos recipientes A e B e o volume foi completado com agua até formar 1L de solução. Determine a concentração final da solução obtida em mol/L
Respostas
Olá!
Este exercício é sobre mistura de soluções de mesmo soluto. Onde a concentração final é a média ponderada das concentrações iniciais, tomando-se por "pesos" os volumes correspondentes.
Recipiente A: calcular o número de mols presente:
1 mol ----- 1000 ml
x ----------- 50 ml
x = 0,05 . 1 / 1000
x = 0,05 mol
Recipiente B: calcular o número de mols presente:
C = M . MM
30 = M . 58,8
M = 30 / 58,5
M = 0,5 mol/L
0,5 mol ---- 1000 mL
y -------------- 30 ml
y = 30 . 0,5 / 1000
y = 0,015 mol
Recipiente C: concentração molar da solução de NaCl após a diluição:
Número de mols total da mistura: 0,05 + 0,015 = 0,065
M = 0,065 / 1 L
M = 0,065 mol/L
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