Question

Um gás ocupa um volume de 200 mL a uma pressão de 380 mmHg a uma temperatura de 27°C. Quando a pressão passa a ser de 1 atm (760mmHg) e a temperatura de 36°C, qual será o volume ocupado por esse gás?

a)1,33 L

b)150mL

c)133,33 mL

d)200 mL

e)Nenhuma das anteriores

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Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 200 mL

P1= 380 mmHg

t1= 27 ºC ==> T1=27 + 273= 300 K

P2= 760 mmHg

t2= 36 ºC ==> T2= 309 K

V2= ?

V2= P1V1T2÷T1P2

V2= 380 mmHg * 200 mL * 309 K ÷ (300 K * 760 mmHg)

V2= 23484000 ÷ 228000

V2= 103 mL