Question

ME AJUDEM, POR FAVOR!!!



1) Verifica-se experimentalmente que 5g de um composto contem 2g de cálcio, 0,6g de carbono e 2,4g de oxigenio. Determine a formulaa porcentual em massa desse composto.


2) Verifica- se experimentalmente que 1,8g de glicose contem 0,72g de cabono, 0,12g de hidrogenio e 0,96 g de oxigenio. Determine a formula porcentual em massa da glicose.


3) Verifica-se experimentalmente que 9g de aluminio reagem completamente com 8g de oxigenio, dando oxido de aluminio. Determine a formula porcentual em massa do oxido de aluminio.


4) Verifica-se experimentalmente que certa massa de sulfito de magnesio contem 4,8g de magnesio, 6,4g de enxofre e 9,6g de oxigenio. Determine a formula porcentual em massa do sulfito de magnesio.

Answer 1

1) Ca40%C12%O48%

2) C40%H6,67%O53,33%

3) x = 17 g de Al2O3

4) Mg23,07%S30,77%O46,15%

Para determinar as porcentagens de cada composto na amostra é possível calcular por meio de regra de três:

1)

Substância      massa de C a

5 g ---------------- 2 g de C a

100 g --------------- x

x = 40 g de Ca em 100 g de amostra ou 40% de Ca.

Substância      massa de C

5 g ---------------- 0,6 g de C

100 g --------------- x

x = 12 g de C em 100 g de amostra ou 12% de C.

Substância      massa de O

5 g ---------------- 2,4 g de O

100 g --------------- x

x = 48 g de O em 100 g de amostra ou 48% de O.

Assim, a fórmula percentual pode ser expressa por: Ca40%C12%O48%

2)

Substância      massa de C

1,8 g ---------------- 0,72 g de C

100 g --------------- x

x = 40 g de C em 100 g de amostra ou 40% de C.

Substância      massa de H

1,8 g ---------------- 0,12 g de H

100 g --------------- x

x = 6,67 g de H em 100 g de amostra ou 6,67% de H.

Substância      massa de O

1,8 g ---------------- 0,96 g de O

100 g --------------- x

x = 53,33 g de O em 100 g de amostra ou 53,33% de O.

Assim, a fórmula percentual pode ser expressa por: C40%H6,67%O53,33%

3) Verificar se o oxigênio ou alumínio está em excesso:

2 Al + 3/2 O2 → Al2O3

2.27 g  ------- 3/2.(16 g.2)

9 g --------------     x

x = 8 g (não está em excesso!)

Agora:

2.27 g Al -------27.2 + 16.3 = 102 g Al2O3

9 g ----------------     x

x = 17 g de Al2O3

4)

Massa total = 4,8 + 9,6 + 6,4

Massa total = 20,8 g

Substância      massa de Mg

20,8 g ------------------ 4,8 g

100 g -----------  x

x = 23,07 g de Mg em 100 g de amostra ou 23,07% de Mg.

Substância      massa de S

20,8 g ------------------ 6,4 g

100 g -----------  x

x = 30,77 g de S em 100 g de amostra ou 30,77% de S.

Substância      massa de O

20,8 g ------------------ 9,6 g

100 g -----------  x

x = 46,15 g de O em 100 g de amostra ou 46,15% de O.

Assim, a fórmula percentual pode ser expressa por: Mg23,07%S30,77%O46,15%