Question

O aço é uma liga constituída principalmente por ferro. Quando o aço é queimado, o ferro reage com oxigênio do ar formando óxido de ferro. Uma massa de 56 gramas de aço reage exatamente com 16 gramas de oxigênio, formando 72 gramas de óxido de ferro, sabendo que as leis da conservação da massa (Lavoisier) e das proporções fixas (Proust) são obedecidas, determine a massa de oxigênio consumida e a massa de óxido de ferro produzida, quando 14 gramas de aço é queimado.

Answer 1

Olá!

Ferro + Oxigênio ⇒ Óxido de Ferro

56 g        16 g                   72 g

14 g           x                         y

1ª passo: descobrir a proporção do ferro na reação:

Proporção para o ferro ⇒ 56 / 14 = 4.

Essa é a razão da primeira para a segunda linha.

2º passo: descobrir os valores de x e y (só dividir pela massa inicial)

Oxigênio: 16 / 4 = 4 g

Óxido de ferro: 72 / 4 = 18 g

A Lei de Lavoisier foi obedecida, pois a massa foi conservada (56 + 16 = 72);

A Lei de Proust também foi obedecida, pois as proporções são constantes.

Resposta: 4 g de oxigênio consumidos e 18 g de óxido de ferro formados.

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