Question

O ácido clorídrico (HCℓ) é um reagente amplamente empregado nas indústrias e nos laboratórios. Também está presente no suco gástrico humano para auxiliar o processo de digestão e em sua forma de baixa pureza é conhecido como ácido muriático e vendido desta maneira como material de limpeza para pisos e paredes. Esse ácido pode ser obtido de acordo com a reação a seguir:
H2(g) + Cℓ2(g) → 2 HCℓ(g)
Ligação
Entalpia de ligação (kJ/mol)
H – H
436
Cℓ ­– Cℓ
242,6
H – Cℓ
431,8

Fazendo o uso das informações apresentadas, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a:

Answer 1

Olá!

É correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação é de $- 185$ kJ. Pois, a energia liberada é maior do que a absorvida constando que a reação é exotérmica.

Segue em anexo a resolução. Quaisquer dúvidas estarei à disposição! :)