. Quem será o composto com o maior ponto de ebulição, o butan – 2 – diol ou o
2 – dibromobutano?
Respostas
Resposta:
Explicação:
Quanto maior o tamanho da molécula, maior será o ponto de ebulição.
Por exemplo, o etano e o butano são ambos alcanos, mas a massa molar do etano é igual a 30 g/mol e seu ponto de ebulição é -88ºC, enquanto o butano tem massa molar maior (58g/mol) e ponto de ebulição maior também (0,5 ºC).
Isso acontece porque se a molécula possui maior superfície, isso levará a um maior número de interações intermoleculares e, portanto, será necessária uma maior quantidade de energia para desfazê-las.
Além disso, quanto maior a quantidade de ramificações, menor será a temperatura de ebulição.
Veja isso no exemplo abaixo em que a fórmula molecular de todos os compostos mostrados é a mesma (C5H12), mas as suas temperaturas de ebulição são diferentes graças à diferença na quantidade de ramificações
No caso será o butan - 2 - diol pois tem uma maior quantidade de ligações entre moléculas.