Question

Qual a massa de calcário, CaCO3(s), com grau de pureza igual a 80% (em carbonato de cálcio) que deve ser

usada para obter 280 g de óxido de cálcio, CaO(s)?

1 CaCO3(s) 1 CO2(g) + 1 CaO(s)

Massas molares (em g/mol): CaO = 56 e CaCO3 = 100

Meu professor já me explicou, mas eu não consegui entender. Alguém poderia me explicar o resultado?

Answer 1

Olá!

Da reação balanceada, temos:

1 CaCO3(s) --> 1 CO2(g) + 1 CaO(s)

1. 100 g -------------------------1 . 56 g

x ---------------------------------- 280 g

x = 100 x 280 / 56

x = 28000 / 56

x = 500 g de CaCO3

São necessários 500g de CaCO3 puro em uma massa de calcário cuja pureza é de 80 partes em 100:

100g de calcário -------- 80 g de CaCO3

y ——————————— 500 g de CaCO3

y = 500 . 100 / 80

y = 50000 / 80

y = 625 g de CaCO3

Forma simplificada:

Se a porcentagem de pureza é 80%, o grau de pureza será igual a 80/100 = 0,80. Temos então:

1 CaCO3(s) --> 1 CO2(g) + 1 CaO(s)

1 . 100 g ------------------------ 1 . 56 g

m' . 0,80 ------------------------ 280 g

m' = 100 . 280 / 0,80 . 56

m' = 28000 / 44,8

m' = 625 g de CaCO3

Outra resolução deste exercício:

https://brainly.com.br/tarefa/21409236

Answer 2

Em 100g de carbonato de cálcio, apenas 80% é puro. Na reação devemos trabalhar somente com aquilo que é puro.

$\mathtt{100g \to80\%} \\\mathtt{x \to100\%}$

$\mathtt{x = \frac{100.100}{80} = 125g}$

$\large\mathtt{CaCO_{3}\to~CO_{2}+CaO}$

Montando uma regra de 3 temos.

$\mathtt{125g\,de\,CaCO_{3}\to\,56g\,de\,CaO}\\\mathtt{y\to280}$

$\mathtt{y = \frac{125.280}{100} }$

$\huge\boxed{\boxed{\mathtt{y=625g\,de\,CaCO_{3}}}}$