Question

A) Um frasco de volume 125 ml contém argônio sob 1,3 atm e 77 0C. qual é a quantidade de argônio presente (em mols)? B)

B) Um frasco de 20,0 L em 215 K e 20 Torr, contém nitrogênio gasoso (N2). Qual a massa em gramas de nitrogênio presente?

C) Uma amostra de 16,7 g de criptônio exerce 10,0 bar de pressão em 44 0C. Qual é o volume do recipiente em litros?

Escolha uma:
a. A) n = 1,6x10-3 mol; B) m = 1,83 g; C) V = 0,52 L.
b. A) n = 5,6x10-3 mol; B) m = 0,83 g; C) V = 0,32 L.
c. A) n = 5,6x10-3 mol; B) m = 0,43 g; C) V = 0,32 L.
d. A) n = 1,6x10-3 mol; B) m = 0,83 g; C) V = 0,52 L.
e. A) n = 5,6x10-3 mol; B) m = 0,83 g; C) V = 0,52 L.

Answer 1

Resposta:

e

Explicação:

A

Pressão = 1,3 atm

Temperatura = 77 + 273 = 350

Volume = 125 mL = 0,125 Litros

Constante dos gases = 0,082 atm L K mol

1,3* 0,125 = 0,082 * 350 * n

0,1625 = 28,7 * n

n = 0,1627 / 28,7

n = 5,6*10^-3 mols

B

Volume = 20 L

Temperatura = 215 K

Pressão = 20 Torr = 0,026 atm

Constante dos gases = 0,082 atm L K mol

20*0,026 = 0,082 * 215 * n

0,52 = 17,63 * n

n = 0,52 / 17,63

n = 0,029 mols

Calculo de N2 em gramas

n = m/ M

m = 0,029 * 28

m = 0,81 =~ aprox. 0,83 gramas

C

massa = 16,7 g

Massa molar  = 84

n = 16,7 / 84 = .m n 0,1988 mols

Pressão 10 Bar = 10 atm

Temperatura = 44  + 273 = 317 K

Constante dos gases = 0,082 atm L K mol

PV = nRT

10*V = 0,1988*317*0,082

10*V = 5,2

V = 5,2/10

V = 0,52 L