Question

Vinte e cinco mililitros de uma solução de ácido acético 0,06
M são titulados com 15 mL de solução de hidróxido de sódio. A
molaridade da solução básica é igual a:

Answer 1

Resposta:

C(b)= 0,1 M

Explicação:

Titulação ácido base

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação

Dados  

V(ác)= 25 mL

C(ác) = 0,06 M

V(b)= 15 mL

C(b)= ?

Reação balanceada que ocorre

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → NaCH₃COO(aq) + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de ácido reage com 1 mol da base:

C(b)= 25 mL * 0,06 M ÷ 15 mL

C(b)= 0,1 M

Answer 2

Olá!

Explicação:

Resolvendo teremos:

dados:

C (ác) = 25 ml

C (ác) = 0,06 M

V (b) = 15 ml

C(b) = ?

C(b)= 25ml × 0,06m/15ml

C(b) = 0,1m .