Question

Gente por favor preciso de gelo eu não sei nada disso não tive essas aulas e não consigo assistir por causa do trabalho eu tô desesperado.

Answer 1

Olá!

A termoquímica é a parte da química que estuda os processos de transferência de energia na forma de calor, durante as reações químicas e transições de fase (mudanças de estado)

• Como resolver o primeiro exercício:

O enunciado pergunta qual das reações pode designada calor de formação OU calor de combustão. Ou seja, o exercício quer uma reação que pode ser classificada das duas formas.

- Calor de formação (entalpia-padrão de formação): é a quantidade de calor envolvida na reação de formação de 1 mol de moléculas de uma determinada substância, sob condições-padrão (25 ºC e 1 atm), a partir de seus elementos em seus estados-padrão (forma alotrópica mais estável).

- Calor de combustão: a reação deve ocorrer entre algum combustível e o O₂, e o valor de ∆H tem que ser negativo, indicando que houve liberação de energia.

Qual a resposta?

Com a explicação acima e observando as reações dadas é possível perceber que somente a letra B pode ter as duas classificações, pois tem os elementos na forma alotrópica mais estável formando o gás carbônico.

Obs: Na letra C temos a formação do CO₂, mas os reagentes não são são substâncias simples, portanto é classificada apenas como calor de combustão.

Resposta: LETRA B.

• Como resolver o segundo exercício?

A Lei de Hess diz que se uma reação for a soma de duas ou mais reações o valor da variação de entalpia para o processo global é a soma da variação de entalpia das reações individuais.

Reação de formação do etanol:

Equação global - 2 C(graf) + 3 H₂(g) + 1/2 O₂(g) → C₂H₆O(l)  ΔHf = ?

Reações intermediárias:

Equação I - C(graf) + O₂(g) → CO₂(g)     ΔHf = -394 kJ mol⁻¹

Equação II - H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l)    ΔHf = -286 kJ mol⁻¹

Equação III - C₂H₆O(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)    ΔHf = -1368 kJ mol⁻¹

Acompanhe o passo-a-passo da resolução:

1º PASSO: Na equação global, temos como primeiro reagente 2 mol de C(graf). O C(graf) aparece na equação I, porém na quantidade de 1 mol. Devemos então multiplicar toda a equação I por 2 para obter a reação em que 2 mol de C(graf) sofrem combustão completa.

2 C(graf) + 2 O₂(g) → 2 CO₂(g)   ΔHf = -788 kJ mol⁻¹ (multiplicada por 2)

2º PASSO: Na equação global, temos 3 mol de H₂ nos reagentes, multiplicamos a equação II toda por 3.

3 H₂(g) + 3/2 O₂(g) → 3 H₂O(l)   ΔHf = -858 kJ mol⁻¹  (multiplicada por 3)

3º PASSO: Na equação global, o C₂H₆O(l) aparece nos produtos então invertemos toda a equação III. Quando uma equação é invertida devemos mudar o sinal do ΔH.

2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) → C₂H₆O(l) + 3 O₂(g) ΔHf = +1368 kJ mol⁻¹ (invertida)

Qual a resposta?

ΔHf =  +1368 kJ mol⁻¹ - 788 kJ mol⁻¹  -858 kJ mol⁻¹ )

ΔHf = + 1368 kJ mol⁻¹  - 1646 kJ mol⁻¹  

ΔHf = - 278 kJ mol⁻¹

Resposta: Letra A

Mais exercícios de termoquímica:

https://brainly.com.br/tarefa/25982261

Estequiometria - grau de pureza:

https://brainly.com.br/tarefa/25980730