Question

Qual a massa de gás nitrogênio (N2) necessária para reagir com quantidade suficiente de Hidrogênio (H2) e produzir 340g de amônia (NH3), segundo a equação: 2N2 + 3H2 --> 2NH3. Dados( M.A= N=14;H=1) *

34g
45g
120g
280g
340g

Answer 1

Olá!

Este é um exercício de Cálculo Estequiométrico, que nesse caso faz uma relação entre massas. Os coeficientes da equação balanceada nos fornecem a proporção em mols. Consultando a tabela periódica, chegamos às massas molares dos participantes e, de posse dela montamos uma regra de três envolvendo massas.

Massa molar do N₂ = 28 g/mol

Massa molar do NH₃ = 17 g/mol

Montagem da regra de três:

  N₂   +   3 H₂   ⇒  2 NH₃

28 g ----------------- 2 . 17 g

     x ------------------ 340 g

x = 340 . 28 / 34

x = 9520 / 24

x = 280 g de N₂

Letra D - São necessários 280 g de N₂ para produzir 340 g de NH₃.

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