Question

Considerando a combustão do metano (CH4) representada abaixo:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = – 200 kcal
O número de mol de gás carbônico produzido para cada 2.400 kcal de energia liberada corresponde a:
a) 6 mol
b) 1 mol
c) 2 mol
d) 3 mol
e) 12 mol

Answer 1

Olá!

De acordo com a equação na formação de 1 mol de CO₂ são liberadas 200 Kcal. Através de uma regra de três podemos comparar a quantidade de matéria com a energia:

1 mol de CO₂ ----- 200 Kcal

                  x ------ 2400 Kcal

x = 2400 . 1 / 200

x = 12 mols de CO₂

Aprenda mais em:

1. Relação entre massa e volume:

brainly.com.br/tarefa/26202830

2. Relação entre número de moléculas e volume:

brainly.com.br/tarefa/26202801

3. Relação entre número de moléculas e mol:

brainly.com.br/tarefa/25879217