A combustão do etanol está representada peça equação equilibrada: C2H6O + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O. Durante a combustão de 4 mols de etanol (C2H6O) quantos mols de CO2 serão produzidos?
Respostas
Olá!
Este é um exercício de Cálculo Estequiométrico que faz uma relação entre quantidades de mols.
Inicialmente, devemos interpretar a equação:
C₂H₆O + 3 O₂ --> 2 CO₂ + 3 H₂O
Há uma proporção que deve ser obedecida nessa reação: 1 mol de etanol reage com 3 mols de oxigênio produzindo 2 mols de gás carbônico e 3 mols de água.
Então, para encontrar a informação solicitada pelo enunciado devemos utilizar uma regra de três. Na primeira linha devemos escrever a proporção da equação e na segunda linha a informação do enunciado:
1 mol de C₂H₆O ----- 2 mols de CO₂
4 mols ----- x
x = 4 . 2 / 1
x = 8 mols de CO₂
A quantidade formada de CO₂ (8 mols) é o dobro da quantidade de etanol que reage. Obedecendo a nossa equação e as Leis Ponderais.
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