Foram preparadas quatro soluções aquosas saturadas a 60°C, contendo cada uma delas 100 g de água e um dos sais: iodeto de potássio, KI, nitrato de potássio, KNO3, nitrato de sódio, NaNO3, e cloreto de sódio, NaCℓ.
Na figura, são representadas as curvas de solubilidade desses sais:
Clique aqui, ou na imagem para realizar o download.
Em seguida, essas soluções foram resfriadas até 20°C, e o sal cristalizado depositou-se no fundo de cada recipiente.
Considerando-se que a cristalização foi completa, a maior e a menor massa de sal cristalizado correspondem, respectivamente, aos sais
KI e NaCℓ.
KI e KNO3.
NaNO3 e NaCℓ.
KNO3 e NaNO3.
KNO3 e NaCℓ.
Respostas
Resposta:
Não tem a imagem do gráfico. se conseguir enviar respondo para você.
Resposta: Alternativa e.
Explicação:
A questão deseja saber a maior quantidade de sal cristalizada e a menor quantidade
cristalizada, sabendo que todas as soluções a 60 °C eram saturadas. O sal que apresentará
maior quantidade cristalizada é aquele que apresentar maior variação entre os valores de
saturação, ou seja, maior inclinação na curva do gráfico.
A variação das saturações para as quantidades de sal, de 60 °C para 20 °C, de cada solução
é:
NaCl: massa dissolvida a 60 °C é próxima da massa dissolvida a 20 °C.
KNO3: massa dissolvida a 60 °C é próxima de 110 g e massa dissolvida a 20 °C é próxima de
35 g, portanto a massa cristalizada é, aproximadamente, 75 g.
NaNO3: massa dissolvida a 60 °C é próxima de 120 g e massa dissolvida a 20 °C é próxima
de 85 g, portanto a massa cristalizada é, aproximadamente, 35 g.
KI: massa dissolvida a 60 °C é próxima de 230 g e massa dissolvida a 20 °C é próxima de
160 g, portanto a massa cristalizada é, aproximadamente, 70 g.
Logo, o sal de maior quantidade cristalizada é o KNO3 e o menos cristalizado é o NaCl