Question

Considerando a reação a seguir:
Zn + 2HCl ------> ZnCl2 + H2
​
Quantos mols de ZnCl2 serão produzidos com 61,0g de Zn assumindo que haja HCl disponível em excesso?

(Arredonde a resposta para 3 dígitos significativos)

Answer 1

Resposta:

0,93 g de ZnCl2

Explicação:

Pela equação química balanceada podemos observar que para cada mol de ZnCl2 formados precisamos de 1 mol de Zn.

De posse desses dados, convertemos a massa de Zinco, 61 g, para mol

1 mol de Zn = 65,4 g

   X              = 61 g

X = 0,93 mol de Zn

1 mol de Zn produz.........1mol de ZnCl2

0,93 mol de Zn ...............      X

             X = 0,93 mol de ZnCl2