Question

Explique por que o íon de sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na).Compare suas configurações eletrônicas.

Answer 1

Porque o Na+ está com o octeto completo, ou seja, com oito elétrons na camada de valência, o que lhe garante estabilidade.

11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
11Na+: 1s2 2s2 2p6

O Na+ perde o elétron da camada 3, ficando estável. 

Answer 2

O átomo de sódio Na situa-se na coluna 1A com configuração eletrônica: 2-8-1. Em subníveis de energia: 1s²2s²2p6 3s¹. Ao perder o elétron que possui na sua camada de valência (camada mais afastada do núcleo), o átomo de sódio virará o íon Na+ (significa que é um cátion que perdeu 1 elétron), apresentando-se com a configuração eletrônica do Neônio (Ne). Esta, por sua vez, é 2-8. O Neônio, sendo um gás nobre, é um dos elementos mais estáveis da Tabela Periódica (coluna 8A) e apresenta sua subdivisão eletrônica como 1s2 2s2 2p6. Todos os gases nobres possuem uma atração máxima de prótons com seus respectivos elétrons. Por isso o íon Na+ é mais estável que o Na.