Question

3) A chuva ácida é a principal responsável por danificar estátuas e fachadas de prédio. O ácido sulfúrico (H2SO4) presente na chuva ácida é produto da reação entre gases de enxofre, liberados por fábricas e indústrias, que em contato com o oxigênio e a umidade do ar dão origem a esse ácido. Uma amostra desse ácido apresenta 1046g. qual a quantidade de moléculas presentes nessa amostra? (H= 1u, S =32u, O = 16u)

Answer 1

sabemos que um mol de ácido sulfúrico tem 6.10²³ moléculas

sabendo isso, agora é só descobrir a quantidade de mols em 1046g

H2SO4=  98g\ mol

98g ------- 1 mol

1046g-----x mols

x= 10,6 mols aproximadamente

1 mol----6.10²³

10,6 mols--y

y=6,36.10 elevado a 24 mols

:) espero ter ajudado