Question

Determinar a pressao exercida por 9,6 de gás oxigenio, contidos em um recipiente com capacidade de 8,2 L a 27 C ?

Answer 1

Utilizamos para essa questão a equação geral dos gases:

pV= nRT, onde:
p= pressão que queremos descobrir;
V= volume, que é 8,2 litros
n= número de mols, que não dá na questão, mas pode ser substituído por m/M (massa do composto sobre a massa molar dele)
R= constante real dos gases, que vale 0,082 atm.L/mol.K
T= temperatura, que tem que ser transformada em Kelvin. Ou seja 27 + 273 = 300K
Agora substituindo os valores na equação:
p * 8,2= $\frac{9,6}{32}$ * 0,082 * 300 -----> p = $\frac{9,6}{32}$ * 0,082 * 300/ 8,2

p= 0,3 * 0,082 * 300/8,2

isso tudo vai ser igual a 0,9. Ou seja, a pressão que esse gás exerce é de 0,9 atm