Question

qual é o PH e o POH de uma solução 0,1M de CH3COOH, a 25°C?

Answer 1

Resolução:

CH3COOH(aq) + H2O (l)⇔ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

inicio =       0,1 M                      0                  0
variancia = -0,1 M                   0,1                0,1
final   =        0                         0,1                0,1

PH = - log [H3O+]

PH = - log[ 0,1]

PH = 1

PH + POH = 14

1 + POH = 14

POH = 14 -1

POH = 13

Lembrando que o ácido acético ( etanoico) é um ácido fraco.

espero ter ajudado bons estudos!.