Question

Qual a concentração em mol/l de uma solução de NaOH preparada a partir da mistura de 60ml de uma solução a 5 mol/l e 300ml de uma solução a 2 mol/l, da mesma base?

Answer 1

Olá!

Este é um exercício sobre mistura de soluções de mesmo soluto. Misturar soluções é algo muito comum no nosso cotidiano, assim como, diluir ou concentrar.

Identificando os dados do enunciado:

V' = 60 mL

M' = 5 mol/L

V" = 300 mL

M" = 2 mol/L

Somando o valor dos volumes das duas soluções encontramos o volume final da solução:

Vf = V' + V"

Vf = 60 + 300

Vf = 360 mL

Descobrindo o número de mols de cada solução:

n1 = V' . M' ==> n1 = 60 . 5 ==> 300 mol

n2 = V" . M" ==> n2 = 300 . 2 ==> 600 mol

n1 + n2 = 300 + 600 ==> 900 mol

Para descobrir a Molaridade final:

M = n / V

M = 900 / 360

M = 2,5 mol/L

A concentração da solução final deverá ser sempre um valor entre as duas concentrações iniciais.

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