Question

3) Considere a mistura de 250 mL de uma solução aquosa de concentração 0,5 mol/L de K.SO,

com 150 mL de solução aquosa de concentração 0,8 mol/L de Al(SO). Considere, ainda,

que não houve variação de volume na preparação da mistura. Qual a concentração dos ions

K AO e SOna solução final?

a) 0,625 mol/L, 0,6 mol/L e 1,21 mol/L.

b) 0,525 mol/L, 0,5 mol/L e 0,21 mol/L.

c) 0,625 mol/L, 0,6 mol/L e 2,21 mol/L.

d) 0,425 mol/L, 0,6 mol/L e 1,21 mol/L.

el 0.525 mol/L, 0,4 mol/L e 2,21 mol/L.

Answer 1

Resposta:

Alternativa A.

Explicação:

• Primeira solução:

0,5 mol ===== 1 L

x =========== 0,25 L (250 mL)

x = 0,125 mol

K₂SO₄     ⇄      2 K⁺        +     SO₄²⁻

0,125 mol     0,25 mol        0,125 mol

• Segunda solução:

0,8 mol ==== 1 L

y ========= 0,15 L (150 mL)

y = 0,12 mol

Al₂(SO₄)₃       ⇄     2 Al³⁺     +       3 SO₄²⁻

0,12 mol               0,24 mol        0,36 mol

• Concentração de íons K⁺:

[K⁺] = 0,25 mol / 0,4 L        (observação: já que houve mistura das soluções, deve-se somar o volume, por isso 400 mL)

[K⁺] = 0,625 mol / L

• Concentração de íons Al³⁺

[Al³] = 0,24 mol / 0,4 L

[Al³] = 0,6 mol / L

• Concentração de íons SO₄²⁻

[SO₄²⁻] = 0,485 mol / 0,4 L

[SO₄²⁻] = 1,21 mol/L