UFSJ-MG O diagrama seguir apresenta transformações físico-químicas da água:
com base nesse diagrama é correto afirmar que:
a) a entalpia de formação da água líquida é 286kJ/mol
b) o calor liberado na vaporização da água é 44kJ/mol
c) a obtenção de 1 mol de água gasosa a partir de O2 e H2 libera 242kJ
d) a decomposição da água líquida é um processo exotermico
Respostas
Resposta: Resolução
a) não pode ser, pois a entalpia de formação é - 286kj/mol como mostra a figura
b) não, pois não libera calor na vaporização e sim absorve passa de -286 para -242 = -242-(-286) fica -242+286 = 44 positivo (absorve)
c) correta, na obtenção de H2O gasosa libera 242 ou -242
D) não, pois a decomposição da água é um processo endotérmico, igual está na figura e de baixo para cima -286 ate chegar em 0
espero ter ajudado
Explicação:
Com base nesse diagrama, é correto afirmar sobre a termoquímica que a obtenção de 1 mol de água gasosa a partir de O e H libera 242 kJ. - letra c).
O que é a termoquímica?
A termoquímica acaba desenvolvendo estudos sobre a quantidade de energia, que funciona na forma de calor que uma reação química consegue gerar ou até mesmo absorver em suas transformações.
Então quando analisamos cada uma das alternativas, veremos que:
- A) Incorreta porque ele não libera calor através da vaporização e sim o contrário, então por ser um processo endotérmico, ele acaba absorvendo.
- B) É a única correta porque essas transformações vão de 0KJ até -242, liberando então 242.
- C) Incorreta porque a entalpia no que diz respeito a formação da água líquida será negativa, logo, -286KJ.
- D) Também está incorreta porque se trata de um processo endotérmico.
Para saber mais sobre Termoquímica:
brainly.com.br/tarefa/44227546
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)))
#SPJ2
