Question

Um teste simples para detectar a presença de gás oxigênio dissolvido na água envolve a adição de Mn2+ em meio básico, seguida pela adição de I- em meio ácido. Sabe-se que o Mn2+ reage com o oxigênio dissolvido na água, formando o Mn4+ que é reduzido, posteriormente, pelo I-, originando Mn2+ e I2. Em meio aquoso, as espécies adicionadas ou formadas apresentam as seguintes cores: incolor (I-), rosa claro (Mn2+), preto (Mn4+) e marrom escuro (I2). Se a amostra de água analisada apresenta oxigênio dissolvido, a cor final do teste será a) incolor, devido ao I-. b) rosa claro, devido ao Mn2+. c) escura, devido ao Mn4+. d) escura, devido ao I2.

#UNICAMP

Answer 1

A alternativa correta será d) escura, devido ao I2.

Na reação entre Mn2+ e o oxigênio temos a formação do íon Mn4+ (preto) que é reduzido por I-, gerando o produto final de Mn2+ (rosa claro) e I2 (marrom escuro).

Esquematizando as reações, temos:

Mn2+ + O2 --> Mn4+ + O2-

Mn4+ + I- --> Mn2+ + I2

Como o resultado final do teste possui I2, pois o íon de Mn4+ foi formado pelo oxigênio dissolvido, a solução apresentará cor escura, visto que será predominante em relação ao rosa claro. (opção d)

Espero ter ajudado!