Question

A maioria dos homens que mantêm o cabelo escurecido artificialmente utiliza uma loção conhecida como tintura progressiva. Os familiares, no entanto, têm reclamado do cheiro de ovo podre nas toalhas, porque essa tintura progressiva contém enxofre em sua formulação. Esse cosmético faz uso do acetato de chumbo como ingrediente ativo. O íon chumbo, Pb2+, ao se combinar com o íon sulfeto, S2-, liberado pelas proteínas do cabelo ou pelo enxofre elementar (S8) presente na tintura, irá formar o sulfeto de chumbo, que escurece o cabelo. A legislação brasileira permite uma concentração máxima de chumbo igual a 0,6 gramas por 100 mL de solução. a) Escreva a equação química da reação de formação da substância que promove o escurecimento dos cabelos, como foi descrito no texto. b) Calcule a massa, em gramas (duas casas decimais), de Pb(C2H3O2)2.3H2O, utilizada na preparação de 100 mL da tintura progressiva usada, sabendo-se que o Pb2+ está na concentração máxima permitida pela legislação. Dados de massas molares em g mol-1: Pb=207, C2H3O2=59 e H2O=18.

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Answer 1

a) A equação química da reação que é responsável pela geração da substância que promove o escurecimento dos cabelos é a seguinte:

Pb2+ + S2-  PbS

b)  A massa questionada, será de 1,10 gramas de Pb(C2H3O2)2.3H2O.

Para responder esse tipo de questão, usaremos a regra de três simples para realizar o cálculo da massa molar do composto, sendo assim, teremos que:

Pb(C2H3O2)2 . 3H2O

M = (207 + 2 . 59 + 3 . 18)g mol-1

M = 379g mol-1

Pb –––––––––––––– Pb(C2H3O2)2 . 3H2O

207g –––––––––––– 379g

0,6g –––––––––––– x

x = 1,10 gramas de Pb(C2H3O2)2.3H2O