Question

25g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução consome, na titulação, 25 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 molar. Qual é a porcentagem de pureza (teor % m/v) do hidróxido de sódio?

Answer 1

Resolução:

Volume de H2SO4 = 25 mL = 0,025 L

Molaridade do H2SO4 = 1,0 M

Cálculo do número de mols do H2SO4:

M = n1 / v

1,0 = n1 / 0,025

n1= 1,0 x 0,025

n1= 0,025 mols de H2SO4

Estequiometria da reação:

2 NaOH + H2SO4 ----------------> Na2SO4 + 2 H2O

2 mol NaOH ---------------------> 1 mol H2SO4
x mol de NaOH ----------------> 0,025 mol H2SO4

x = 0,025 . 2

x = 0,05 mols de NaOH

número de mols presente na alíquota:

50 mL -------------> 0,05 mol NaOH
500 mL -----------> y mol de NaOH
 
50.y = 500 . 0,05

50y = 25

y = 25 / 50

y = 0,5 mols de NaOH

 NaOH = 40 g/mol

1 mol de NaOH --------------> 40 g
0,5 mol de NaOH -----------> z

z = 0,5 . 40

z = 20 g de NaOH

Calculo de pureza/ teor de NaOH:

Partimos dos 25 g inicias:

25 g NaOH ----------------------> 100 %
20 g  NaOH  ------------------->  w %

25. w = 100 .20

25w = 2000

w = 2000 / 25

w = 80 % de NaOH