AJUDEM!!!
como são elaboradas soluções químicas, use por exemplo o preparo de uma solução 0,1 M de NaOH, liste os materiais, vidrarias, normas de segurança (3 ao menos!) e como seria feito?
Respostas
Resposta:
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Reagentes: hidróxido de sódio (NaOH), ácido oxálico (H2C2O4 . 2 H2O), indicador (fenolftaleína). Outros Materiais: balões volumétricos de 100 mL, 250 mL e de 500 mL (3); bureta de 50 mL (1); garra para bureta (1); suporte universal (1); pipeta volumétrica de 25 mL (1); pipeta volumétrica de 10 mL (1); pipeta graduada de 10 mL (1); pipetador (1); béqueres de 50 mL ou 100 mL (3); erlenmeyers de 250 mL (3).
1. Pesar rapidamente a massa de NaOH calculada. O procedimento de pesagem deve ser feito rapidamente pois o NaOH é higroscópico (absorve água da atmosfera) e, também por este motivo, deve ser utilizado um béquer (50 mL ou 100 mL) para a pesagem. Não se preocupar em pesar exatamente a massa calculada, pois a solução será padronizada a seguir.
2. Anotar a massa de NaOH na folha de relatório.
3. Adicionar água no béquer até aproximadamente metade de seu volume para dissolver o NaOH. Transferir a mistura para um balão de 500 mL.
4. Repetir esta operação até não haver mais traços de NaOH no béquer. Agitar bem o balão com segurança.
Experimento 2 – Preparação e Padronização de Soluções 5. Completar o volume do balão volumétrico (até a marca no pescoço deste) com água destilada, fechar o frasco e homogeneizar a solução. 6. Enxaguar uma bureta com capacidade de 50 mL com cerca de 5 mL da solução de NaOH. Descartar corretamente o volume de lavagem. 7. Com o auxílio de um funil, preencher a bureta até cerca de 2/3 de seu volume e verificar a existência de bolhas de ar – havendo bolhas, eliminá-las. 8. Preencher o restante da bureta com a solução de NaOH até acima da marca de zero. Abrindo a torneira, deixar a solução gotejar e, cuidadosamente, estabelecer o seu volume na marca de zero. Anotar este valor na folha de relatório como volume inicial. 9. Pesar cuidadosamente a quantidade de ácido oxálico calculada (padrão primário) capaz de neutralizar 25 mL da solução de NaOH 0,1 M. O ácido oxálico pode ser pesado sobre um pedaço de papel encerado. Não esquecer de anotar a massa de ácido oxálico pesada de cada titulação específica. 10. Transferir essa massa para um erlenmeyer de 250 mL e adicionar aproximadamente 50 mL de água. 11. Colocar três gotas do indicador fenolftaleína na solução de ácido oxálico contida no erlenmeyer e iniciar o processo de titulação.
Como o volume aproximado da solução de NaOH necessário para a neutralização do ácido oxálico foi calculado, cerca de 2/3 desse volume da solução de NaOH podem ser transferidos em gotejamento mais rápido para o erlenmeyer contendo a solução de ácido oxálico. Enquanto estiver efetuando esta transferência da solução da bureta para o erlenmeyer, mantenha a solução do erlenmeyer sob agitação para efetuar a reação. 12. O restante do volume da solução de NaOH deve ser transferido vagarosamente, observando a cor da solução. Este é um ponto importante, pois a neutralização das soluções será detectada através da mudança de cor do indicador. 13. Quando a solução de ácido oxálico mudar de cor, parar a transferência da solução de NaOH e anotar o valor do volume de solução na folha de relatório como volume final. Uma observação importante é que quando o NaOH está sendo adicionado a solução desenvolve uma coloração avermelhada na região de contato da gota com a solução do erlenmeyer. Esta coloração desaparece com a agitação do frasco. O desaparecimento torna-se mais lento com a progressão da titulação indicando assim que, a adição da solução de NaOH deve ser feita mais lentamente. 14. Repetir este procedimento com outras duas massas de ácido oxálico, anotando os volumes gastos. 15. Calcular, com esses volumes, a molaridade da solução de NaOH. Calcular a média dos três valores obtidos. 16. Anotar os três valores de concentração na folha de relatório, bem como o valor médio calculado
Explicação:
Para segurança: use jaleco, luvas, óculos, se tiver cabelo grande prenda-o.