Question

Nas indústrias petroquímicas, o enxofre pode ser obtido pela reação:
2H2S + SO2–>3S +2H2O
A) Qual a massa de enxofre produzida a partir de 340g de ácido sulfídrico
(H2S)? (DADO: S= 32g/mol, O= 16g/mol e H= 1g/mol)
B) Calcule o número de mols de água produzidos a partir de 0,2 mols de dióxido de enxofre (SO2)

Answer 1

Olá!

A reação balanceada:

2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O

Calculamos então, a massa molar do ácido sulfídrico:

H₂S = 2 + 32 = 34 g/mol

A) Qual a massa de enxofre produzida a partir de 340 g de ácido sulfídrico  (H₂S)?

Para esta pergunta, faremos uma comparação de massas, lembrando que da proporção:

2 . 34 g de H₂S ------ 3 . 32 g de S

340 g de H₂S   ------- x

x = 340 . 96 / 68

x = 480 g de S

B) Calcule o número de mols de água produzidos a partir de 0,2 mols de dióxido de enxofre (SO₂).

Para esta pergunta comparamos a quantidade de matéria entre a água e o dióxido de enxofre, com base na proporção da equação química:

1 mol de SO₂ ------ 2 mols de H₂O

0,2 mols ------------ y

y = 0,2 . 2 / 1

y = 0,4 mols de H₂O

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