Explique as Leis de Proust e Lavoisier e a relação das mesmas com o balanceamento das equações químicas.
Respostas
Olá!
Este exercício relaciona as Leis Ponderais com o balanceamento de equações.
- Lei da Conservação das Massas de Lavoisier.
Esta lei foi enunciada após diversos experimentos realizados em recipientes fechados. Comparando o resultado de seu trabalho, ele pode enunciar que:
→ A massa final de um recipiente fechado, após ocorrer um reação, é sempre igual à massa inicial. ←
- Lei das Proporções Constantes de Proust.
Proust fez muitos estudos com reações de decomposição, e isso permitiu que ele descobrisse que as substâncias compostas têm uma composição fixa, não importando qual sua origem.
- Qual a relação com o balanceamento de equações?
Para que uma reação seja corretamente balanceada deve-se levar em consideração as Leis de Lavoisier e Proust. Átomos não podem ser criados nem destruídos numa reação química. Assim os coeficientes devem ser corretamente escritos a fim de que o número de átomos de um certo elemento seja o mesmo em ambos os lados.
Exemplo:
1 N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃
Os coeficientes para essa reação são um, três e dois. Isso significa que uma molécula de nitrogênio reage com três moléculas de hidrogênio produzindo duas moléculas de amônia. Ou ainda comparar as massas: 28 g de N₂ reage com 6 g de hidrogênio formando 24 gramas de amônia. Portanto 34 g de reagentes e 34 g de produtos.
A equação está corretamente balanceada, ou seja, está de acordo com as Leis Ponderais.
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