Question

Uma eletrólise ígnea de ZnCl2 se processa a 17oC e pressão de 1 atm. Sabendo-se que uma corrente de 5 A passa pela célula durante 10 h, pede-se o volume em litros de cloro que é produzido nas condições do problema.

#UFF

Answer 1

Sao produzidos 22,18 litros de Cloro durante a eletrolise ignea.

Vejamos como resolver esse exercicio.

Devemos lembrar da formula da quantidade de carga:

Q = i (corrente) x t (tempo)

Se temos uma corrente de 5A que passa pela celula durante um tempo de  10h, temos:

Q = 5 A x 10 x 3600 s = 180.000 C

A reacao de eletrolise e dada pela seguinte equacao:

2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

1 mol de Cl₂ portanto correpondem a 2 mols de e⁻

Devemos lembrar que a massa molar do Cloro e 71 g/mol e a carga de 1 mol de eletrons e 96500 C.

Fazendo uma regra de tres:

71 g - 2 x 96500 C

x  g - 180.000 C

193.000. x  = 12780000

x = 66,22 g

Calculando a quantidade de mols de Cloro:

71 g - 1 mol

66,22 g - x mol

x = 66,22/71 = 0,93 mol

Pela equacao de Clapeyron, podemos calcular o Volume de Cloro que e produzido:

Dados:

Pressao = 1 atm

T = 17°C = 290K

R = 0,082

P.V = n.R.T

1 . V  = 0,933 . 0,082 . 290

V = 22,18 L de Cloro

Portanto sao produzidos 22,18 litros de Cloro durante a eletrolise ignea.