** Este enunciado é comum aos testes 13 e 14.*
Um átomo do elemento X tem número de massa 200 e apresenta 120 nêutrons.
13. (CESGRANRIO) O elemento X apresenta eletronegatividade igual a:
a) 1,7
b) 1,9
c) 2,4
d) 1,8
e) 2,2
14. (CESGRANRIO) Quando o átomo X perde 2 elétrons, transforma-se num íon isoeletrônico do átomo:
a) Pt
b) Au
c) Cd
d) In
e) Pb
Respostas
Olá!
Baseado na estrutura atômica, precisamos descobrir primeiro qual o número atômico deste elemento.
Para átomos neutros: Z = p = é;
Para encontrar a massa: A = Z + n (A = p + n), invertendo a operação é possível encontrar os valores de p, Z ou n.
- Resolvendo o exercício 13.
Descobrindo o número atômico deste elemento:
Z = A - n ⇒ Z = 200 - 120 ⇒ Z = 80
Trata-se do elemento mercúrio (Hg), e para descobrir o valor da sua eletronegatividade é necessário consultar uma tabela periódica. Com esta em mãos é possível verificar que a eletronegatividade dele é 1,7.
Letra A.
- Resolvendo o exercício 14.
Na resolução do exercício anterior descobrimos que o átomo X possui número atômico igual a 80. Quando ele perde dois elétrons se transforma no cátion X²⁺.
Este elemento no estado fundamental possui número de prótons igual ao número de elétrons, p = 80, é = 80. Mas como trata-se de um ânion bivalente, ele perdeu dois elétrons: 80 - 2 = 78.
Observando novamente a tabela periódica, descobrimos que o elemento 78 é a Platina (Pt), portanto são isoeletrônicos.
Isoeletrônicos são espécies que possuem o mesmo número de elétrons.
Letra A.
Aprenda mais:
1. Descobrindo a eletronegatividade de um átomo:
brainly.com.br/tarefa/26079349
2. Calculando a massa de um íon:
brainly.com.br/tarefa/26075570
3. Exercício sobre isótopos utilizando equações:
brainly.com.br/tarefa/26012464
