Question

03. (UFPa-PA, adaptado) Quantas mols de CO2 ocupam o volume de 15 litros
sob pressão de 0,82 atm a 27°C? Dado: R = 0,082 atm. L.mol-1.K-1​

Answer 1

Dados:

P = 0,82 atm

V = 15 L

R = 0,082 atm.L/K.mol

T = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K

Resolução:

Inicialmente, calcula-se o nº de mols (n) de CO2:

P . V = n . R . T

0,82 . 15 = n . 0,082 . 300

n = 0,5 mol

Finalmente, calcula-se o nº de moléculas (N) de CO2:

1 mol -------------------- 6,02 . 10²³ moléculas

0,5 mol ----------------- N

N = 0,5 . 6,02 . 10²³

N = 3,01 . 10²³ moléculas de CO2

Answer 2

Resposta:

0,5 mols de CO2 ocupam o volume

Explicação:

É necessário lembrar da equação de Clapeyron (P . V = n . r . t)

Dados:

n = ?

v = 15L

P = 0,82atm

T = 27°C (300K)

R = 0,082

Logo:

P . V = n . r . t

0,82 × 15 = n × 0,082 × 300

12,3 = n × 24,6

12,3 = 24,6 n

12,3 / 24,6 = n

0,5 = n

*Obs: a sua questão pede o número de mols e não o número de moléculas, portanto, não é necessário usar a constante de Avogadro